Question

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

Answer 1

【答案】2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ H2SiO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓ c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1:1:2:3

【解析】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，可知二者分別為H2、Cl2，F為HCl，物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品，為NaCl，則B為NaOH 。

（1）用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，與NaOH反應(yīng)生成的E為Na2SiO3，與HCl反應(yīng)生成的G為H2SiO3；

（3）A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al，E為Na[Al(OH)4]，將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，邊加邊振蕩，Na[Al(OH)4]先與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3，繼續(xù)加入HCl，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；

（4）A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A中含Fe2+，生成的E為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，兩步反應(yīng)加和可得離子方程式：4Fe2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓；

（5）根據(jù)圖像，設(shè)圖像中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol，加入第一部分NaOH沒有沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為：OH+H+=H2O，則原溶液含H+，物質(zhì)的量為1mol；繼續(xù)加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，則原溶液含Al3+，物質(zhì)的量為1mol；則Mg2+、Fe3+、CO32一定不存在；中間加入2mol NaOH，沉淀不變，發(fā)生的反應(yīng)為OH與NH4+反應(yīng)，則原溶液含NH4+，物質(zhì)的量為2mol，陰離子只能為SO42，根據(jù)電荷守恒可得SO42的物質(zhì)的量為3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1:1:2:3。