【題目】在373K時(shí)，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A. 壓縮容器，容器體積減小，各物質(zhì)濃度增大，體系內(nèi)顏色加深，故A錯(cuò)誤；

B. 由N2O42NO2，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.1molx，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.06mol，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為：0.1molx=0.1mol0.06mol=0.04mol，故B正確；

C. 由B選項(xiàng)計(jì)算可得，N2O4變化的物質(zhì)的量為0.06mol，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s），故C錯(cuò)誤；

D. 由N2O42NO2，平衡時(shí)如果再充入一定量N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑。現(xiàn)對(duì)100g 11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))為______

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢?/span>Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HX的酸性比HY的強(qiáng)B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑

C.室溫下，Ka（HY）的數(shù)量級(jí)約為10-4 D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標(biāo)號(hào)。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長(zhǎng)方體。寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的固體X（含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答：（1）白色固體D是________。

（2）無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

（3）X的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，下列說法正確的是（　　）

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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