Question

【題目】T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，下列說法正確的是（　�。�

A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時(shí)間較短，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B、如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時(shí)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C、v===1molL-1min-1，故C正確；

D、T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡時(shí)，c（CO2）==2mol/L，c（H2）==1mol/L，c（CH3OH）==1mol/L，c（H2O））==1mol/L，
則==0.5，故D錯(cuò)誤。