Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應(yīng)過程中生成氫氣的速率始終相同
• B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)．c(OH-)

  減小
• C、醋酸鈉溶液中存在反應(yīng)：CH₃COONa+H₂O=CH₃COOH+NaOH
• D、在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則25℃時NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

  10-9

  a-0.01

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、反應(yīng)速率與離子濃度成正比；
B、加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，但K不變；
C、醋酸鈉溶液的水解應(yīng)該是可逆符號；
D、在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH -)．c(NH4 +)

c(NH 3．H 2O)

．

解答： 解：A、反應(yīng)速率與離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，但由于CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)的過程中還要電離出氫離子，所以后來醋酸中氫離子濃度一直大，速率也大，故A錯誤；
B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，根據(jù)K=

C(CH 3COO -)C(H +)

C(CH 3COOH)

=

C(CH 3COO -)Kw

C(CH 3C00H)C(OH -)

不變，所以

C(CH3COO -)

C(CH3COOH)C(OH -)

也不變，故B錯誤；
C、醋酸鈉溶液的水解應(yīng)該是可逆符號，故C錯誤；
D、在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH -)．c(NH4 +)

c(NH 3．H 2O)

=

10 -7×0.01

a-0.01

=

10 -9

a-0.01

，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了反應(yīng)速率的比較、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及計算等，難度不大，掌握原理即可解答．