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化學實驗室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是
 
(寫化學式),盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是(做簡要說明并寫出反應方程式)
 
考點:硅和二氧化硅
專題:碳族元素
分析:石英是二氧化硅晶體;在常溫下,氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應,產物使瓶口與瓶塞粘合在一起.
解答: 解:化學實驗室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是SiO2;玻璃塞中含有二氧化硅,在常溫下,氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應,產物硅酸鈉有粘性,使瓶口與瓶塞粘合在一起,反應的方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,
故答案為:SiO2;氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅發(fā)生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,使瓶口與瓶塞粘合在一起.
點評:本題考查了二氧化硅的性質和試劑的保存,題目難度不大,注意對基礎知識的掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

反應2A(g)?2B(g)+C(g);△H>0在一定條件下達到平衡后,要使A的轉化率增大,可采取的措施是( 。
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列各小題.
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),某些化學鍵的鍵能數據如表:
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計算反應上述反應的焓變△H=
 

寫出上述反應的平衡常數表達式K=
 
,若升高溫度,則平衡常數K
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).該反應的△S
 
0(填“>”或“<”或“=”),在
 
(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行.
(2)在25℃下,向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
 

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34.)
(3)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=
 

(4)在25℃時,將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量
 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
 
(填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
(填序號).
A.用溫度計小心攪拌   B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯     D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關系為
 

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1.為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱△H=
 
(結果保留一位小數).
(6)
 
(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標準狀況下,將56.0L混合氣體通入足量溴水,溴水質量增重35.0g,通過計算回答:
(1)推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式
 
,依據題意知混合氣體的平均相對分子質量為
 
,則烷烴一定為
 

(2)混合氣體中兩種氣體的物質的量之比為
 

(3)寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式并用系統命名法命名
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點.氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式可表示為2H2+O2═2H2O.酸式燃料電池的電解質是酸,其負極反應可表示為:2H2-4e-═4H+,則其正極反應式可表示為:
 
;
(2)堿式氫-氧燃料電池中的電解質是堿,其正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-,則其負極反應可表示為:
 

(3)鉛蓄電池工作時,總的反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料:正極為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:
 
段化學反應速率最快,
 
段收集的二氧化碳氣體最多.
(2)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是
 

A.蒸餾水                       B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液                    D.濃鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
,
 
溶于水.電子式為
 
,結構式為
 
,其空間結構為
 
.甲烷分子中有
 
 
鍵,有機化合物中碳原子成鍵的特征
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸與鋅反應時,若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu,對該反應的反應速率產生的影響是( 。
A、增大B、減少
C、不能確定D、無影響

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