按要求完成下列各小題.
(1)用CO
2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理:CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g),某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 |
C-C |
C-H |
H-H |
C-O |
C=O |
H-O |
鍵能/kJ?mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
,若升高溫度,則平衡常數(shù)K
(填“增大”或“減小”或“不變”).該反應(yīng)的△S
0(填“>”或“<”或“=”),在
(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(2)在25℃下,向濃度均為0.01mol?L
-1的MgCl
2和AlCl
3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
.
(已知25℃時(shí)K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11,K
sp[Al(OH)
3]=3×10
-34.)
(3)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol?L
-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=2的H
2SO
4溶液V
aL與pH=12的NaOH溶液V
bL混合,若所得混合液為中性,則V
a:V
b=
.
(4)在25℃時(shí),將cmol?L
-1的醋酸溶液與0.02mol?L
-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH
3COOH的電離常數(shù)K
a=
.