關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、最高正價(jià)是+6價(jià)
B、最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
C、該元素位于第三周期
D、該元素屬于ⅤA族元素
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表中的16號(hào)元素為S，位于周期表第三周期、第ⅥA族，原子核外有6個(gè)電子，以此解答該題．
解答： 解：元素周期表中的16號(hào)元素為S，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期、第ⅥA族，最高正價(jià)為+6價(jià)，最低化合價(jià)為-2價(jià)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，原子核外電子排布和在周期表中的位置的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4，反過(guò)來(lái)則不行
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(SO42)
c(CO32-)
=
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)
D、常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B、配平方程式的系數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5
C、由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42-
D、K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡后，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施是（　　）
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題．
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 

寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，則平衡常數(shù)K
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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