高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
B、配平方程式的系數(shù)依次為:2,3,4,2,3,5
C、由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO42-
D、K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中,F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,由電子守恒和原子守恒可知,該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,以此來解答.
解答: 解:由電子守恒和原子守恒可知,該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
A.Cl元素的化化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,則由反應(yīng)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故A正確;
B.由反應(yīng)可知,化學計量數(shù)依次為:2,3,4,2,3,5,故B正確;
C.由反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3為還原劑,F(xiàn)e(OH)3的氧化性弱于FeO42-,故C錯誤;
D.K2FeO4處理水時,+6價鐵為最高價,具有強氧化性能消毒殺菌,而且還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),故D正確;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將一塊鐵片放入500mL 1mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)( 。
A、0.9mol/L
B、0.85mol/L
C、0.8mol/L
D、0.75mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A、Ba2+  Cl-  Na+   SO42-
B、Ag+  NO3-  K+  CO32-
C、Cu2+ Cl-  Ag+  OH-
D、Na+  OH-   K+  SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于元素周期表中的16號元素的說法不正確的是(  )
A、最高正價是+6價
B、最低負價為-2價
C、該元素位于第三周期
D、該元素屬于ⅤA族元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法錯誤的是( 。
A、正逆反應(yīng)速率相等
B、各物質(zhì)的濃度一定相等
C、動態(tài)平衡
D、平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是(  )
A、CH3-CH3
B、H2C=CH2
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是( 。
A、用過濾的方法不能凈化膠體
B、膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷,相互排斥
C、向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸,膠體先聚沉,后溶解
D、一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到光亮通路

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的化學用語不正確的是( 。
A、乙酸乙酯的最簡式:C2H4O
B、乙烯的比例模型為
C、甲烷分子的球棍模型:
D、乙醛的分子式:CH3CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等.以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1:

請回答下列問題:
(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式
 

(2)寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式
 

(3)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,實 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖2所示.
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉,聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
②寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

(4)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即C0D,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量).現(xiàn)有某水樣100.00mL,酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O
 
2-
7
還原為Cr3+);再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O
 
2-
7
,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL.
①該水樣的COD為
 
mg/L;
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 

(可能用到的數(shù)據(jù):Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31,lg
30.4
=-0.1,lg
34
=0.2,lg
36
=0.3,lg
360
=0.6)

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