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將一塊鐵片放入500mL 1mol/L CuSO4溶液中,反應一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是(反應前后溶液的體積不變)(  )
A、0.9mol/L
B、0.85mol/L
C、0.8mol/L
D、0.75mol/L
考點:化學方程式的有關計算
專題:差量法
分析:鐵片增加的質量為析出銅的質量與溶解鐵的質量差,根據(jù)鐵片增重質量計算參加反應的硫酸銅的物質的量,最后根據(jù)C=
n
V
計算反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度.
解答: 解:Fe和硫酸銅反應方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵片增加的質量為析出銅的質量與溶解鐵的質量差,
設參加反應的CuSO4的物質的量是x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  固體增加質量
   1mol             (64-56)g
    x                 0.8g
1mol:(64-56)g=x:0.8g
x=
1mol×0.8g
(64-56)g
=0.1mol,
則反應后溶液中硫酸銅的物質的量濃度=
1mol/L×0.5L-0.1mol
0.5L
=0.8mol/L,故選C.
點評:本題考查了根據(jù)方程式進行計算,明確鐵片增加的質量為“析出銅和溶解鐵的質量差”是解本題關鍵,再結合差量法進行計算,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構,元素B的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質.請回答下列問題:
(1)在周期表中,元素B位于
 
周期
 
族;A與C形成的離子化合物的電子式為
 
;A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為
 

(2)C、E形成的簡單離子的離子半徑大小關系為
 
(用離子符號表示).
(3)D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應的化學方程式:
 

(4)單質B與水反應是將B充分利用的措施之一,試寫出該反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如表所述:
元素 結構、性質等信息
X 構成有機物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質
Z 與Y同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)X元素在周期表中的位置為
 
;其相對分子質量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 

(2)工業(yè)上制取Y單質常用的方法是(用化學方程式表示)
 
;
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑
 
(填“大”或“小”),Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌,該反應屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應,寫出反應的化學方程式
 
;
(5)用電子式表示化合物YM的形成過程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)原子結構理論和元素周期律,關于114號元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號)下列說法正確的是( 。
A、該元素原子核外有6個電子層
B、該元素原子最外層電子數(shù)為4
C、該元素為非金屬元素
D、其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是( 。
A、電源B極是正極
B、(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量比為1:2:2:2
C、欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置(。┲蠿極附近紅褐色不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( 。
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強電解質 電解質 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應 氧化還原反應 離子反應
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色,表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質中,Z單質的熔點最高
D、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關說法不正確的是( 。
A、上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2
B、配平方程式的系數(shù)依次為:2,3,4,2,3,5
C、由上述反應可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO42-
D、K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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