Question

將一塊鐵片放入500mL 1mol/L CuSO₄溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO₄的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）（　　）

• A、0.9mol/L
• B、0.85mol/L
• C、0.8mol/L
• D、0.75mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：差量法

分析：鐵片增加的質量為析出銅的質量與溶解鐵的質量差，根據(jù)鐵片增重質量計算參加反應的硫酸銅的物質的量，最后根據(jù)C=

n

V

計算反應后溶液中CuSO₄的物質的量濃度．

解答： 解：Fe和硫酸銅反應方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，鐵片增加的質量為析出銅的質量與溶解鐵的質量差，
設參加反應的CuSO₄的物質的量是x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  固體增加質量
   1mol             （64-56）g
    x                 0.8g
1mol：（64-56）g=x：0.8g
x=

1mol×0.8g

(64-56)g

=0.1mol，
則反應后溶液中硫酸銅的物質的量濃度=

1mol/L×0.5L-0.1mol

0.5L

=0.8mol/L，故選C．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，明確鐵片增加的質量為“析出銅和溶解鐵的質量差”是解本題關鍵，再結合差量法進行計算，題目難度不大．