將一塊鐵片放入500mL 1mol/L CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）（　�。�
A、0.9mol/L
B、0.85mol/L
C、0.8mol/L
D、0.75mol/L
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：差量法
分析：鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差，根據(jù)鐵片增重質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)C=
n
V
計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：Fe和硫酸銅反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差，
設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量是x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  固體增加質(zhì)量
   1mol             （64-56）g
    x                 0.8g
1mol：（64-56）g=x：0.8g
x=
1mol×0.8g
(64-56)g
=0.1mol，
則反應(yīng)后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=
1mol/L×0.5L-0.1mol
0.5L
=0.8mol/L，故選C．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，明確鐵片增加的質(zhì)量為“析出銅和溶解鐵的質(zhì)量差”是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合差量法進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；A與C形成的離子化合物的電子式為
 
；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）C、E形成的簡單離子的離子半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置為
 
；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 
；
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學方程式表示）
 
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
 
（填“大”或“小”），Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式
 
；
（5）用電子式表示化合物YM的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，關(guān)于114號元素114X（此元素尚未命名，暫以X代替其元素符號）下列說法正確的是（　　）
A、該元素原子核外有6個電子層
B、該元素原子最外層電子數(shù)為4
C、該元素為非金屬元素
D、其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（丁）中X極附近紅褐色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B、配平方程式的系數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5
C、由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42-
D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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