將一塊鐵片放入500mL 1mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)( 。
A、0.9mol/L
B、0.85mol/L
C、0.8mol/L
D、0.75mol/L
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:差量法
分析:鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差,根據(jù)鐵片增重質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量,最后根據(jù)C=
n
V
計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:Fe和硫酸銅反應(yīng)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差,
設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量是x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  固體增加質(zhì)量
   1mol             (64-56)g
    x                 0.8g
1mol:(64-56)g=x:0.8g
x=
1mol×0.8g
(64-56)g
=0.1mol,
則反應(yīng)后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=
1mol/L×0.5L-0.1mol
0.5L
=0.8mol/L,故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,明確鐵片增加的質(zhì)量為“析出銅和溶解鐵的質(zhì)量差”是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合差量法進(jìn)行計(jì)算,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu),元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)在周期表中,元素B位于
 
周期
 
族;A與C形成的離子化合物的電子式為
 
;A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為
 
(用離子符號(hào)表示).
(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)X元素在周期表中的位置為
 
;其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 
;
(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)
 
;
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑
 
(填“大”或“小”),Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(5)用電子式表示化合物YM的形成過程
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,關(guān)于114號(hào)元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號(hào))下列說法正確的是( 。
A、該元素原子核外有6個(gè)電子層
B、該元素原子最外層電子數(shù)為4
C、該元素為非金屬元素
D、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是( 。
A、電源B極是正極
B、(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:2:2
C、欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置(。┲蠿極附近紅褐色不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( 。
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色,表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
B、配平方程式的系數(shù)依次為:2,3,4,2,3,5
C、由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-
D、K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案