Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。

A. B．

C. D．

(5)判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓2抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-NaBr（或溴化鈉）D取最后的洗滌液少量于試管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

【解析】

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）、Na2CO3（除去鈣離子的多余的鋇離子）、NaOH（除去鎂離子），最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓。

（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2將Br-氧化為Br2，再用SO2將其還原為Br-，最后再通入Cl2將Br-氧化為Br2，所以制得1molBr2需要消耗2molCl2。因?yàn)槁葰夂退�能發(fā)生反應(yīng)，所以步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯氣和水的反應(yīng)。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO32-被氧化成SO42-，Br2被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-。

（3）因?yàn)槁葰馀c溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，除去Br2中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液。

（4）電解MgCl2溶液得不到單質(zhì)Mg，氧化鎂熔點(diǎn)很高，應(yīng)電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)Mg，所以D項(xiàng)制取單質(zhì)鎂的方法最合適。

（5）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Cl-，具體操作為：取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明Mg(OH)2已經(jīng)洗滌干凈。