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【題目】下列反應原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→

【答案】D

【解析】

化學反應中原子的利用率最高，則反應物全部轉化為生成物，且生成物一般一種，常見反應類型有化合反應、加成、加聚反應等。

A、工業(yè)制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3種，原子利用率不高，故A錯誤；

B、工業(yè)制備鈉2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2種，原子利用率不高，故B錯誤；

C、火法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2種，原子利用率不高，故C錯誤；

D、為化合反應，生成物只有一種，離子利用率最高，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子結構如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬于烴或烴的含氧衍生物。關于該有機物的敘述正確的是（ ）

A. 該有機物的化學式為C4H6O B. 該有機物可發(fā)生取代反應和加成反應

C. 該有機物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應 D. 該有機物是乙酸的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應加上D裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。

(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A. B．

C. D．

(5)判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是_______。

(2)過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。

(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：

（1）固體G中含有用作化肥的物質，寫出其化學式_________。

（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。

（3）操作1的名稱____________； 反應①的離子方程式為____________。

（4）反應②的化學方程式為______________。

II．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

反應裝置或圖像

實驗現象或圖像信息

A

反應開始后，針筒活塞向右移動

B

反應物總能量大于生成物總能量

C

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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