Question

電鍍廢水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含鉻（C+6r）廢水與含氰（CN^-）廢水．
（1）含鉻廢水中存在如下平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，該廢水處理工藝中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是

 

；酸化后的溶液加入硫酸亞鐵，使（C+6r）轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
（2）含氰廢水在酸性條件下用強(qiáng)氧化劑（NaClO）處理稱為“破氰”，破氰后的產(chǎn)物均無(wú)毒，該氧化還原反應(yīng)中的還原產(chǎn)物最可能是

 

；氧化產(chǎn)物最可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)平衡移動(dòng)來(lái)分析，酸化平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使得（Cr⁶⁺）在溶液中的主要存在形式是Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氧化生成鐵離子，同時(shí)Cr₂O₇^2-被還原生成鉻離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式，據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)題意可知，酸性條件下CN^-被NaClO反應(yīng)生成產(chǎn)物均無(wú)毒，則根據(jù)原子守恒，應(yīng)該為N₂、H₂O、CO₂和NaCl，根據(jù)氧化劑生成還原產(chǎn)物，還原劑生成氧化產(chǎn)物判斷；

解答： 解：（1）酸化平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使得（Cr⁶⁺）在溶液中的主要存在形式是Cr₂O₇^2-；Cr元素由Cr₂O₇^2-中+6價(jià)降低為Cr³⁺中+3價(jià)，共降低6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由Fe²⁺中+2價(jià)升高為Fe³⁺中+3價(jià)，共升高1價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，故Cr₂O₇^2-系數(shù)為1，F(xiàn)e²⁺的系數(shù)為6，由原子守恒可知，Cr³⁺的系數(shù)為2，F(xiàn)e³⁺的系數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒可知，H⁺為反應(yīng)物，系數(shù)為14，由H元素守恒，H₂O為生成物，系數(shù)為7，配平后方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）根據(jù)題意可知，酸性條件下CN^-被NaClO反應(yīng)生成產(chǎn)物均無(wú)毒，則根據(jù)原子守恒，應(yīng)該為N₂、H₂O、CO₂和NaCl，又氧化劑生成還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物為NaCl，還原劑生成氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為N₂、CO₂；
故答案為：NaCl；N₂、CO₂；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、離子方程式書寫等，難度中等，抓住氧化還原反應(yīng)中基本概念的判斷是解題的關(guān)鍵．