Question

對于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCl）
• B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
• C、由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• D、與等體積0.01mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,水的電離

專題：

分析：A、根據(jù)鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，等體積等pH的氨水與鹽酸混合，氨水過量，溶液顯示堿性；
C、鹽酸溶液中的氫氧根離子來自水的電離；
D、二者反應(yīng)生成氯化鈉和乙酸，乙酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、氯化氫溶液為電中性溶液，一定滿足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，所以等體積等pH的氨水與鹽酸混合，氨水過量，溶液顯示堿性，故B錯誤；
C、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C正確；
D、與等體積0.01mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸，由于醋酸為弱酸，溶液中部分電離出醋酸根離子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算方法，明確酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的．