【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法不正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為蒸餾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 反應器中消耗了碘，膜反應器中生成了碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

【答案】B

【解析】

A. 由流程圖可知，分離器中為硫酸和氫碘酸，二者可以互溶，應根據(jù)沸點不同進行蒸餾，故A正確；

B. 膜反應器中的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)，該反應為反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，增大壓強，有利于提高HI的分解速率，但平衡不移動，則不能提高碘化氫的平衡轉化率，故B錯誤；

C. 反應器中反應方程式為SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反應器中發(fā)生的反應為2HIH2+I2，由化學方程式可知，反應器中消耗了碘等于膜反應器中生成了碘，該工藝中碘和碘化氫的相互轉化體現(xiàn)了碘循環(huán)，故C正確；

D. 由以上分析可知，碘循環(huán)工藝中I2相當于催化劑，總反應中沒有I2，總反應為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應時間／min

n(CO)／mol

n(H2O)／mol

n(CO2)／mol

n(H2)／mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時CO的轉化率為66．67％

C. 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol

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【題目】反應2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關說法錯誤的是

A. 增大壓強可加快該反應速率

B. 降低溫度能減慢該反應速率

C. 增大H2的濃度能加快該反應速率

D. 若反應中加入足量的H2，可使CO2 100% 轉化為CH2=CH2

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【題目】圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質的量越來越多

C. t2~t3，反應不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關說法中正確的是(　　)

A．a電極產(chǎn)生H2

B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

C．通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強

D．a電極附近呈無色，b電極附近呈紅色

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【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種�；卮鹨韵聠栴}：

(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：

X的化學名稱是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應)；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。

②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定(反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL(標準狀況下)，滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是_____________。

③有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO的體積分數(shù)。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質溶液)也是檢測酒精含量的一種方法。總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應式是______________。

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【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。

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【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：

(1)已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是__________________。

(2)步驟②的操作依次為______、_______、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式________________________________。

(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用_________________________(填試劑化學式)檢驗。

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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。

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