【題目】反應2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關說法錯誤的是

A. 增大壓強可加快該反應速率

B. 降低溫度能減慢該反應速率

C. 增大H2的濃度能加快該反應速率

D. 若反應中加入足量的H2，可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2

【答案】D

【解析】

A.有氣體參加的反應，增大壓強化學反應速率加快，所以增大壓強可加快該反應速率，故A正確；

B.升高溫度能加快該反應速率，降低溫度能減慢該反應速率，故B正確；

C.反應物濃度增大反應速率加快，所以增大H2的濃度能加快該反應速率，故C正確；

D. 反該應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應中加入足量的H2不能實現(xiàn)CO2的100%轉(zhuǎn)化，故D錯誤，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示：

資料卡片：

①分子中 “—R1”部分碳鏈適當增長，有助于延長固化時間。

②分子中 “－R2”部分碳鏈增長，耐水性增強，更適合在水濕環(huán)境中粘合。

③分子中 “－R2”部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu)，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強。

(1)502膠是應用最早的醫(yī)用膠，主要成分是 。

① 該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。

② 該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下)，化學方程式是_______。

③ 常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______。

(2)科學家已將502膠改良為504膠( )，504膠相對502膠的優(yōu)點是_______。

(3)用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時間不能太短，且粘合后強度要高。請設計一種 “接骨膠”，寫出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是( )

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式________________。

②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反應的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物 質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙 醇

－114

78.4

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

338

1.84

實驗室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中；③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）寫出該實驗制取乙酸乙酯的化學方程式_________________________________，濃H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認為哪種裝置更合理，為什么？_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法不正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應器中消耗了碘，膜反應器中生成了碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是(　　)

A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B. 金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D. 在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕

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