精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為 (　　)

A. 無法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

【答案】D

【解析】

在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)==mol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)==mol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的，所以c(HNO3)==mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A.0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應時間小于 10 s

C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小容器的體積，反應速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說法不正確的是

A.反應①是加聚反應

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度

D.反應③的化學方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統命名法 命名下列有機物

(1)____________________________________________， 由 該 物 質 制 得 烯 烴 的 反 應 條 件 為_____，

(2)_____，由該物質生成順式聚合物的結構簡式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是（ ）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：

C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S，反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol

t/min

n(H2S)

n(S2)

n(H2)

0

2.0

0

0

2

1.0

4

0.8

6

0.6

下列說法不正確的是（ ）

A.0～2min 生成H2的平均反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

B.上述反應的平衡常數K=0.675

C.3分鐘時，H2S的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組進行測定某變質的鐵鋁合金（雜質主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關實驗方案設計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答下列問題：

（1）溶液II中主要金屬陽離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉移至分液漏斗；

（4）下列關于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時，收集乙醚的錐形瓶應放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案