【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

【答案】D

【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，P最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；A．Na的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒(méi)有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價(jià)含氧酸酸性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．P的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；D．Y為碳元素，而C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物的種類，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_______轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于_________反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化學(xué)反應(yīng)中，_______是氧化劑，________是還原劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線M表示pH與lg[c(HY－)/c(H2Y)]的變化關(guān)系

B. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C. d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n（CO）/mol

n（H2S）/mol

n（COS）/mol

n（H2）/mol

n（CO）/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點(diǎn)溶液pH=7，則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車(chē)安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾，所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號(hào))。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D．滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子周?chē)c它最近且等距離的C60分子有12個(gè)

D. 熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90<金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）

A. 它的元素符號(hào)為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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同步練習(xí)冊(cè)答案