【題目】在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有_______轉移，這類反應就屬于_________反應。元素化合價升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質發(fā)生________反應；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化學反應中，_______是氧化劑，________是還原劑。

【答案】電子 氧化還原 失去 氧化 Fe2O3 CO

【解析】

化學反應前后，Fe2O3中Fe元素化合價從+3變?yōu)?/span>0，化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑；CO中C元素化合價從+2變?yōu)?/span>+4，化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原劑。

在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有電子轉移，這類反應就屬氧化還原反應。元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質發(fā)生氧化反應；例如在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的化學反應中，Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴化合物A，最大質荷比為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

(1)A的分子式為___________，相對于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個原子共平面。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________；

(3)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________________；

(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_______________。

(5)B是A 的一種同分異構體，且B的一氯代物只有一種，則B的結構簡式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是

A. A點表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. C點溶液促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10 mL

12.70 mL

第二次

0.00 mL

12.40mL

（1）準確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視______，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標志是____。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在________下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了_______，產生了__________。電離時生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸；生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應的實質是_____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應，NaOH得電子數(shù)為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種中學常見的物質轉化如圖所示。

下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是(　　)

選項

R

X

Y

Z

A

紫色石蕊

Fe2O3

Fe2O3和Cu

Cu

B

甲基橙

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

Cu2(OH)2CO3

C

酚酞

Fe(OH)3

FeO和Fe

CuO

D

Fe2O3

Na[Al(OH)4]

Na2SiO3

Cu(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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