【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaOH得電子數(shù)為3mol

【答案】B

【解析】

A．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O轉(zhuǎn)移15mol電子生成4mol氮氣，故當(dāng)生成28g氮氣即1mol氮氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3.75NA個電子，故B正確；

C．Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，鋁由0價變成+3價，所以1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，反應(yīng)中氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是(　　)

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（ ）

A.分別和鹽酸反應(yīng)時，混合物的耗酸量大

B.分別和足量鹽酸反應(yīng)時，混合物放出的CO2多

C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大

D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質(zhì)的量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有_______轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于_________反應(yīng)。元素化合價升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化學(xué)反應(yīng)中，_______是氧化劑，________是還原劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B.將1體積c mol·L－1硫酸加入水中稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸

C.將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）在容量瓶上，無需標(biāo)記的是（______）

A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積

（2）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（______）

A．稱量 B．溶解

C．轉(zhuǎn)移 D．定容

Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_____。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。

（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是____。（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)過程可表示為：

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)中NO2是還原劑

B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

C.HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3:4

D.反應(yīng)過程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 曲線M表示pH與lg[c(HY－)/c(H2Y)]的變化關(guān)系

B. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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