一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(  )

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)-1

v(A)=2

v(A)=1

v(A)=1

v(A)=2

v(逆)/mol·(L·min)-1

v(B) =2

v(B) =1.5

v(C) =1.5

v(C) =2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH

在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A.10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1

B.若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C.若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的ΔH>0

D.若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023

C.SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是(  )

A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填選項(xiàng)字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填選項(xiàng)字母)。

a.測(cè)定溶液的pH                         b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸                             d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

_______________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)=2v(O2)             d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓

強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                            (  )

A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

D.ac兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0,

平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是  

A.a(chǎn)>b         B.a(chǎn)=b

C.a(chǎn)<b         D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為0.25 mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃.

(4)若在(3)所處的溫度下,在1 L的密閉容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______.

a.等于1.0 mol      b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol            d.無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案