在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”).
(2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時,CO平衡濃度為0.25 mol/L,試判斷此時的溫度為________℃.
(4)若在(3)所處的溫度下,在1 L的密閉容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時,H2的物質(zhì)的量為________.
a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol
c.大于0.5 mol d.無法確定
科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下的密閉容器中,可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( )
反應速率 | A | B | C | D |
v(正)/mol·(L·min)-1 | v(A)=2 | v(A)=1 | v(A)=1 | v(A)=2 |
v(逆)/mol·(L·min)-1 | v(B) =2 | v(B) =1.5 | v(C) =1.5 | v(C) =2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在容積不變的密閉容器中進行如下反應:
N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結果是
A.平衡不發(fā)生移動 B.平衡沿著逆反應方向移動
C.正逆反應速率都增大 D.NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應
2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應的平衡常數(shù)K=
______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增
大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)________(填“增
大”“不變”或“減小”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0
的敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應速率增大,平衡向左移動
B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強,反應速率會加快
D.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式:
SO2+2NaOH=== 。
(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 。
(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設。
假設1:只存在SO;假設2:既不存在SO,也不存在ClO-;假設3: 。
②設計實驗方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是:
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是:
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標號)
(7)本實驗的產(chǎn)率是:
A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅
(8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
【提出假設】
假設1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設計實驗方案,驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容
(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預期現(xiàn)象和結論 |
① | |
② | |
…… | 若銀鏡消失,假設2成立。 |
若銀鏡不消失,假設2不成立。 |
【思考與交流】
(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立,則丙同學由此得出結論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論,并簡述理由:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B. 標準狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA
C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com