在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

反應速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)－1

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2

v(逆)/mol·(L·min)－1

v(B) ＝2

v(B) ＝1.5

v(C) ＝1.5

v(C) ＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進行如下反應：

N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是

A．平衡不發(fā)生移動　　        B．平衡沿著逆反應方向移動　　

C．正逆反應速率都增大　      D．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應

2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝

______________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數(shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

   B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

   C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

   D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：

SO2＋2NaOH===　　　　　　　　。

（2）反應Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為　　　　。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。

①提出合理假設。

假設1：只存在SO；假設2：既不存在SO，也不存在ClO－；假設3：　　　　　　　　　　　。

②設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B的名稱是：                    

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 第二次水洗的主要目的是：                        。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后        （填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：                             

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：                                         

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：                    (填標號)

（7）本實驗的產(chǎn)率是：         

A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏       (填高或者低)原因是          

  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容

(提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案