18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．Fe與稀HNO3反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．二者反應生成硝酸鈣和二氧化碳和水；
C．二氧化碳足量反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．銅與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．大理石溶解于硝酸，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．Fe與稀HNO3反應，硝酸具有強的氧化性，得不到氫氣，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氯元素的說法中，正確的是（　�。�
A．最高正化合價為+7B．Cl2中含有極性共價鍵
C．HClO4比H2SO4酸性弱D．Cl是鹵素中原子半徑最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該有機物通過消去反應脫去1 molHCl時，能得到5種不間產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列說法正確的是（　�。�
A．由于反應前后分子數(shù)相等，所以加壓后，平衡不移動
B．平衡時c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變
C．達到平衡時，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
D．升高溫度，V正增大，V逆減小，所以平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列做法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫用作食品防腐劑
B．明礬用于水的凈化
C．盛放氫氧化鈉溶液時，使用帶橡皮塞的磨口瓶
D．在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨的合成是一項重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436X946
則表中X的值是391．
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學鍵與化學反應中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān)．
現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨．
回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是②（填序號），氯化銨中的化學鍵類型有共價鍵和離子鍵．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：氨分子；過氧化鈉．
（3）石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學變化，理由是有新物質(zhì)金剛石生成．
（4）氫氣和氯氣反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡類同化學平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．則氯水中含有的陰離子有ClO-、Cl-、OH-．

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