18.下列離子方程式正確的是( 。
A.銅與硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.大理石溶解于硝酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe與稀HNO3反應:Fe+2H+═Fe2++H2

分析 A.電荷不守恒;
B.二者反應生成硝酸鈣和二氧化碳和水;
C.二氧化碳足量反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;
D.不符合反應客觀事實.

解答 解:A.銅與硝酸銀溶液反應,離子方程式:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A錯誤;
B.大理石溶解于硝酸,離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故B正確;
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故C正確;
D.Fe與稀HNO3反應,硝酸具有強的氧化性,得不到氫氣,故D錯誤;
故選:BC.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)氯元素的說法中,正確的是( 。
A.最高正化合價為+7B.Cl2中含有極性共價鍵
C.HClO4比H2SO4酸性弱D.Cl是鹵素中原子半徑最小的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.
(1)加入NaOH20~200mL時發(fā)生反應離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;加入NaOH200~240mL時發(fā)生反應離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為9g.
(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L.
(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,4-二乙基-6-丙基辛烷
B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C2H6和C9H20也一定互為同系物
D.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,1mol該有機物通過消去反應脫去1 molHCl時,能得到5種不間產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對于可逆反應C(s)+H2O(g)?CO+H2一Q.下列說法正確的是( 。
A.由于反應前后分子數(shù)相等,所以加壓后,平衡不移動
B.平衡時c(H2O)(g)、c(CO)、c(H2)保持不變
C.達到平衡時,c(H2O)(g)═c(CO)=c(H2
D.升高溫度,V增大,V減小,所以平衡向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列做法不正確的是( 。
A.二氧化硫用作食品防腐劑
B.明礬用于水的凈化
C.盛放氫氧化鈉溶液時,使用帶橡皮塞的磨口瓶
D.在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法錯誤的是( 。
A.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13 mol•L-1
B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1:10
C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氨的合成是一項重要的化工生產(chǎn).已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1.

(1)反應N2(g)+3H2(g)$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3(g)△H=-92KJ/mol;
(2)已知鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436X946
則表中X的值是391.
(3)在一定條件下按圖2實線I進行,改變某條件按圖2虛線II進行,則該條件可能是加入催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.化學鍵與化學反應中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān).
現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨.
回答下列問題:
(1)不存在化學鍵的是②(填序號),氯化銨中的化學鍵類型有共價鍵和離子鍵.
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:氨分子;過氧化鈉
(3)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學變化,理由是有新物質(zhì)金剛石生成.
(4)氫氣和氯氣反應過程中,斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1,斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2,形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3,則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為Q1+Q2<2Q3(填“>”、“=”或“<”)
(5)其他平衡類同化學平衡,已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl,HClO?H++ClO-,H2O?H++OH-.則氯水中含有的陰離子有ClO-、Cl-、OH-

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