3.下列做法不正確的是( 。
A.二氧化硫用作食品防腐劑
B.明礬用于水的凈化
C.盛放氫氧化鈉溶液時(shí),使用帶橡皮塞的磨口瓶
D.在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸

分析 A.二氧化硫有毒;
B.明礬溶于水溶液中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
C.玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉會(huì)粘結(jié)瓶口和瓶塞;
D.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化;

解答 解:A.二氧化硫有毒,不能用于食品的防腐,故A錯(cuò)誤;
B.明礬溶于水溶液中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質(zhì)可以凈水,故B正確;
C.玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉會(huì)粘結(jié)瓶口和瓶塞,盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞,使用帶橡皮塞的磨口瓶,故C正確;
D.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng),但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化,因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析、鹽類水解的理解應(yīng)用,注意常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.室溫下,用0.1g金屬粉末與10mL酸溶液反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,產(chǎn)生H2的速率最快的是( 。
金屬(粉末狀)酸的濃度
AMg  6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe 6 mol/L鹽酸
DCu6 mol/L硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.C5H11(戊醇)發(fā)生下列反應(yīng)時(shí),所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少(不考慮立體異構(gòu))的是( 。
A.與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)B.與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應(yīng)
C.與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.
可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2
已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液.
(2)滴加濃硝酸之前,需打開彈簧夾,通入一段時(shí)間的CO2,其目的是排出體系中的空氣,防止NO被氧化成NO2
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是acd.(可多選)
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氧氣,觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列離子方程式正確的是( 。
A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.大理石溶解于硝酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe與稀HNO3反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)H2O2水溶液給稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口,對下列A-C涉及H2O2的反應(yīng),填寫下列空白:
A、H2O2+Cl2═HCl+O2  
B、H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2     
D、CaO+H2O=Ca(OH)2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是C(填代號,下同)
②H2O2既有氧化性又有還原性的是B
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是A
④H2O既無氧化性又無還原性的是D
(2)已知CuO具有氧化性,能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O,請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
(3)在一定條件下,RO3n-與Cl2反應(yīng)如下:RO3n-+Cl2+2OH═RO42-+2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO3n-被氧化(填“氧化”或“還原”),RO3n-元素R的化合價(jià)是+4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列現(xiàn)象中,不能用“相似相溶”原理解釋的是(  )
A.酒精與水以任意比互溶B.用純堿洗滌油脂
C.氨易溶于水D.用苯將溴水中的溴萃取出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( 。
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
B.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-
C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有A、B、C、D四種元素,A、D是相鄰的短周期元素,它們的核外電子數(shù)之和是33,B、C同主族,核電荷數(shù)之和是22,C的最高價(jià)態(tài)有兩種含氧酸,又知D元素可形成氧化物DOm和DOn,其相對分子質(zhì)量只差為16,DOm中含氧60%,DOn中含氧50%,試確定A、B、C、D各是什么元素.

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