濃度均為0.1mol．L-1的Na2CO3和鹽酸各0.5L，有甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至完全反應(yīng)乙向鹽酸中滴加Na2CO3至完全反應(yīng)．兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的CO2氣體比較結(jié)果正確的是（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法確定
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：Na2CO3和HCl之間的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3，Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始鹽酸少量，向鹽酸中滴加Na2CO3則開始鹽酸是足量的，據(jù)此計(jì)算回答．
解答： 解：向Na2CO3溶液中滴加鹽，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3，反應(yīng)物二者物質(zhì)的量相等，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，向鹽酸中滴加Na2CO3，Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳0.025mol，即甲＜乙．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽酸和碳酸鈉之間的反應(yīng)，注意鹽酸過量和不足時(shí)的反應(yīng)區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各種說法中正確的是（　�。�
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生NO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請(qǐng)回答下列問題：

（1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
 
，進(jìn)行這步操作時(shí)應(yīng)打開K3和
 
（填K1、K2．下同），而關(guān)閉
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時(shí)，應(yīng)注意
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么上述反應(yīng)過程是否有NO生成
 
（填“有”或“無”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應(yīng)過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、KClO3 在反應(yīng)中得到電子
D、1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na2O2性質(zhì)過程中的一個(gè)片段．請(qǐng)你幫助他補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預(yù)測(cè)】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會(huì)跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個(gè)100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開始時(shí)加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請(qǐng)寫出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）物質(zhì)X可以是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（寫分子式）
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式①
 
．②
 
．③
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案