ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　　）
A、H2C2O4在反應中被還原
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、KClO3 在反應中得到電子
D、1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此解答．
解答： 解：A．C元素化合價升高，H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中得到電子，故C正確；
D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
 KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理：
 
（用化學方程式表示）
（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是
 
．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0
 
 		t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積設計的簡易實驗裝置圖．該實驗的主要操作步驟如下：
a．配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
b．用
 
量取10.00mL1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；c．分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為
 
g；d．在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e．將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄
 
；
f．反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應
 
，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
 
．
（2）本實驗中應選用
 
（填序號）的量筒．
A．100mL              B．200mL             C．500mL
（3）簡述速率不等的原因
 
，銅絲不與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.615g鈉鋁合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向該溶液中逐滴加入1mol?L-1 的鹽酸5mL時，剛好中和溶液中的氫氧化鈉．求：原合金中Na、Al的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度均為0.1mol．L-1的Na2CO3和鹽酸各0.5L，有甲乙兩位同學進行實驗，甲向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至完全反應乙向鹽酸中滴加Na2CO3至完全反應．兩位同學在實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體比較結(jié)果正確的是（　　）
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 　分類
組合　		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．該反應中，鐵是（　�。�
A、氧化劑B、被還原
C、還原劑D、氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為防止Fe3+水解生成氫化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶   　　　 B．燒杯  　　　    C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
（4）需要測定物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)為：
 
．（填寫化合物的化學式）
（5）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液      B．過濾、洗滌      C．蒸發(fā)、結(jié)晶
D．冷卻、稱量      E．烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點高，耐腐蝕等特點．某工廠以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料，冶煉金屬Ti，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
 
．
（2）由溶液I獲得甲晶體，需要經(jīng)過
 
操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（3）TiO2變?yōu)門iCl4的化學方程式
 
．但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣
 
．
（4）該工藝中消耗33.6LCl2（標況），至少可得
 
克甲晶體．

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