ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是(  )
A、H2C2O4在反應中被還原
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、KClO3 在反應中得到電子
D、1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均為-2價)中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高到+4價,以此解答.
解答: 解:A.C元素化合價升高,H2C2O4為還原劑,在反應中被氧化,故A錯誤;
B.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B錯誤;
C.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,反應中得到電子,故C正確;
D.1molKClO3參加反應有1mol×(5-4)=1mol,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2mol/L
 KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答:
(1)根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理:
 
(用化學方程式表示)
(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是
 

(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:υ(KMnO4)=
 

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示.但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示.該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究.

①該小組同學提出的假設是
 

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白.
實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0
 
 
t
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積設計的簡易實驗裝置圖.該實驗的主要操作步驟如下:
a.配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
b.用
 
量取10.00mL1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為
 
g;d.在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;e.將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中,至反應完全,記錄
 

f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應
 
,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:
 

(2)本實驗中應選用
 
(填序號)的量筒.
A.100mL              B.200mL             C.500mL
(3)簡述速率不等的原因
 
,銅絲不與酸接觸的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.615g鈉鋁合金投入到足量的水中,得到澄清的溶液,向該溶液中逐滴加入1mol?L-1 的鹽酸5mL時,剛好中和溶液中的氫氧化鈉.求:原合金中Na、Al的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

濃度均為0.1mol.L-1的Na2CO3和鹽酸各0.5L,有甲乙兩位同學進行實驗,甲向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至完全反應乙向鹽酸中滴加Na2CO3至完全反應.兩位同學在實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體比較結(jié)果正確的是(  )
A、甲>乙B、甲<乙
C、甲=乙D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
  分類
組合 
堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應.該反應中,鐵是( 。
A、氧化劑B、被還原
C、還原劑D、氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為防止Fe3+水解生成氫化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實驗步驟如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
 

A.容量瓶       B.燒杯         C.燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
 

A.控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比.測定時所需的試劑
 

A.NaOH       B.FeSO4       C.BaCl2         D.NaClO3
(4)需要測定物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)為:
 
.(填寫化合物的化學式)
(5)選出測定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出).
A.萃取、分液      B.過濾、洗滌      C.蒸發(fā)、結(jié)晶
D.冷卻、稱量      E.烘干或灼燒.

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鈦被稱為“未來金屬”,它具有硬度大,熔點高,耐腐蝕等特點.某工廠以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料,冶煉金屬Ti,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖:

已知:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列問題:
(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
 

(2)由溶液I獲得甲晶體,需要經(jīng)過
 
操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還要用到另一種玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
 

(3)TiO2變?yōu)門iCl4的化學方程式
 
.但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功,試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣
 

(4)該工藝中消耗33.6LCl2(標況),至少可得
 
克甲晶體.

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