Question

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi₅H₆ + NiOOH LaNi₅ + Ni(OH)₂，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                       
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60^oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應(yīng)方程式：                 。
（3）氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關(guān)說法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl^—)> c(NH₃·H₂O) >c(NH₄⁺) > c(OH^—)> c(H⁺)
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L^-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=
[Ni (NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為               。

Answer 1

（1）LaNi₅H₆ —6e^—+6OH^—==LaNi₅ +6H₂O，
（2）溫度高于60^oC濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50^oC鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢。（前1句1分，后一句1分。）
Ni + 4H⁺ + 2NO₃^—  Ni²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O
（3）防止生成Ni(OH)₂沉淀，使產(chǎn)品不純（答到Ni(OH)₂即可給分）   AC
（4）[Ni(NH₃)₅Cl]Cl·6H₂O

略