取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C6H12O6
D、C12H22O11
考點：化學方程式的有關計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，固體增加的質量相當于CO和H2的質量，以此解答該題．
解答： 解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO，
有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，
則有機物應可拆寫成（CO）m?Hn的形式，則H2、CO以及可拆寫成（CO）m?Hn的形式的有機物能滿足上述結果，
選項中C可拆寫成（CO）6?H12，但D不能滿足，
故選：D．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質量增加的質量關系，根據(jù)關系式得出固體增加的質量相當于CO和H2的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、Cu
濃硝酸
Cu（NO3）2
B、Cu
AgNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
Cl2
CuCl2
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu
空氣
CuO
HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物結構式可以簡化，如：可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有（不考慮立體異構）（　　）
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：
①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）如何檢驗粗鹽的提純步驟①中所加BaCl2溶液是否過量？
 
．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質？
 
．
（5）步驟⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，寫出這一步發(fā)生的所有化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用如圖流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4gFe時，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（2）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1　　2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

C+CO2?2CO；△H1＞0，反應速率v1，N2+3H2?2NH3；△H2＜0，反應速率v2．如升溫，v1和v2的變化是（　�。�
A、同時增大
B、同時減少
C、v1增大，v2減少
D、v1減少，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝諾酯具有抗風濕、解熱鎮(zhèn)痛作用，其結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、貝諾酯可與水任意比互溶
B、貝諾酯可發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
C、1mol貝諾酯最多可與9molH2發(fā)生加成反應
D、貝諾酯完全水解后能得到3種物質

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