C+CO2?2CO；△H1＞0，反應速率v1，N2+3H2?2NH3；△H2＜0，反應速率v2．如升溫，v1和v2的變化是（　�。�
A、同時增大
B、同時減少
C、v1增大，v2減少
D、v1減少，v2增大
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大．
解答： 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．
故選：A．
點評：本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則P1
P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
 
（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投較比的關(guān)系是
 
．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C6H12O6
D、C12H22O11

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大
C、反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L?min）
D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
B、蔗糖與淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C、利用油脂在酸性條件下水解，可以制得甘油和肥皂
D、蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動性：Cu＞M
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性
CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚＜碳酸
DCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL一定濃度的稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．
通過計算得到：
（1）鎂和鋁混合物的總質(zhì)量為
 
 g
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A、重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾
B、除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗滌分液，再用蒸餾水洗滌分液
C、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
D、鹽析可提純蛋白質(zhì)并能保持蛋白質(zhì)的生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結(jié)構(gòu)為：，用系統(tǒng)命名法得到的名稱是（　　）
A、2-乙基丙烷
B、2-甲基丁烷
C、3-甲基丁烷
D、新戊烷

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