【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

(1)Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發(fā)生的所有方程式_________。

(2)沉淀2的化學(xué)式為_______。

(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式_______，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由______。

(4)濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，則B點時鉻的氧化物化學(xué)式為_______。

【答案】2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ H2SiO3 Cr2O72-+H2O2CrO42－+2H+ 不能，HCl能被Cr2O72-氧化成氯氣 Na2SO4、(NH4)2SO4 Cr2O3

【解析】

鉻鐵礦(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))加入碳酸鈉煅燒，可生成Na2CrO4、Na2SiO3等，加入水浸取，過濾得到濾渣為Fe2O3，濾液1為Na2CrO4、Na2SiO3等，向濾液1中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH得到沉淀為H2SiO3，過濾后向濾液中加入蔗糖，用蔗糖還原，得到二氧化碳和含有Na+、Cr3+的溶液，再與氨水反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽為(NH4)2SO4、Na2SO4，得到Cr(OH)3沉淀，灼燒Cr(OH)3沉淀得到Cr2O3，以此解答該題。

(1)加入碳酸鈉焙燒，可生成Na2CrO4、Na2SiO3等，涉及的方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；

(2)由以上分析可知過濾得濾液1為Na2CrO4、Na2SiO3等，向濾液1中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH得到沉淀2為H2SiO3；

(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+H2O2CrO42－+2H+；鹽酸具有還原性，如果用鹽酸，則HCl會被CrO42-氧化產(chǎn)生氯氣污染環(huán)境，所以硫酸不能換成鹽酸；

(4)濾液3溶液中存在Na+、NH4+、SO42+等離子，主要溶質(zhì)是兩種鹽為Na2SO4、(NH4)2SO4；

(5)設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：100g×=52g，B點時固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為：76g-52g=24g，兩者的個數(shù)比為：=2：3，所以B點時剩余固體的成分是Cr2O3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題:

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為_________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________ ，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________ ，X的相對原子質(zhì)量是____________。

(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L人造空氣的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_____________,氧氣的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動，且所得溶液顯_____性。

（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________；

（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如下表所示。

物質(zhì)

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×10－17

2.7×10－31

8×10－16

2.8×10－39

(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應(yīng)采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學(xué)式)。

(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。

(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為___________________。

(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。

(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學(xué)試劑均過量）。

下列說法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的X和Y兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A. 結(jié)構(gòu)示意圖：X為 ，Y為

B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子

D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；

(4)尾氣可采用___溶液吸收

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