Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___ ，發(fā)生反應的化學方程式為___；

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___；

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；

(4)尾氣可采用___溶液吸收

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓ 品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 氫氧化鈉。

【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應生成SO2，結合SO2的還原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及對環(huán)境的污染。

(1) 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉,化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S2+5SO2+2H2O=4HSO3+3S↓；

(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點，所以受熱無色溶液恢復原來顏色，實驗操作為：品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；

(4)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫。