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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

【答案】D

【解析】

A. 該反應中氣體的計量數之和反應前后不相等，正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，A項錯誤；
B. 該反應中氣體的計量數之和反應前后不相等，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，B項錯誤；
C. 該反應中氣體的計量數之和反應前后不相等，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，C項錯誤；
D. 壓強改變，正逆反應速率改變的倍數相等，平衡不移動，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應是化學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。

①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：

若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現E→C的轉化，該反應的離子方程式為___。

（3）①通常條件下，未經碾磨的鎂粉和未經擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：___，此時滴加酚酞試液，___(填“會”或“不會”)出現溶液變紅的現象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是___。

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應生成CO32－，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式：________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號)曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵（26Fe）、鈷（27Co）兩種元素均為第四周期元素，它們的用途極為廣泛。回答：

（1）26Fe位于元素周期表的第______縱行。

（2）為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

①如圖甲，可通過觀察______來定性比較兩者的催化效果。

②如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的______。

③在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用？

猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

若要驗證猜想1成立，只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的______和______，再通過觀察現象，即可證明猜想1成立。

（3）請仔細閱讀、分析下列有關利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程圖，回答下列問題：

鐵渣中鐵元素的化合價為______，在空氣中煅燒CoC2O4（草酸鈷，其中碳為+3價），生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是某化學實驗小組在實驗室中以海帶為原料提取碘單質的流程：

試回答：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________，⑤___________。

(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、_____________和_________。

(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在，寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目_____________________________________。

(4)操作⑤中所用的有機試劑可以是_________（填字母代號）

A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

(5)步驟⑥的操作是分液，分液時要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，此操作的目的是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)通電后，_____（填“鐵棒”或“石墨棒”）電極上產生氯氣，若飽和食鹽水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)側先變紅。

(2)寫出該電解反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)該裝置中，NaOH溶液的作用是____________________________。

II．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

(1)連接上述儀器的正確順序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。

(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是________________________________；若在標準狀態(tài)下收集到4.48 L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是_______mol。

(3)上面裝置中飽和食鹽水的作用是__________________。

(4)將新制氯水滴到pH試紙上，現象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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