【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?/span>_______。

【答案】Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O A C 下沉

【解析】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過(guò)量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表所示：

主要成分

Cu Ag Au Se Te

百分含量/%

23.4 12.1 0.9 6.7 3.1

②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：

固定浸出溫度

固定H2SO4濃度

H2SO4濃度

/ mol·L－1

浸出率/%

浸出溫度/℃

浸出率/%

Cu Ag Au Se Te

Cu Ag Au Se Te

4

95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93

30

87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83

3

94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90

40

94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90

2

78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85

50

96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73

(1)步驟I的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為______________。

(2)步驟II中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為________。

(3)步驟III的操作方法為___________。

(4)步驟IV中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________；此過(guò)程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因?yàn)?/span>_____________。

(5)步驟VI中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)步驟VII中，堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實(shí)現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，若有違反系統(tǒng)命名者請(qǐng)予以糾正。

（1）3,5－二甲基己烷________________，正確名稱：________________

（2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正確名稱：________________

（3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正確名稱：________________

（4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正確名稱：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a．____，b．_____，c．____。

（2）儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____（填序號(hào)）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。

（4）現(xiàn)需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH溶液的質(zhì)量為_____g。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有______。

②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____。

③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。

④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____（填字母）。

A.溶液中Na的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度

⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。

A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

B.將砝碼放在左盤上， NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水

D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處

F.定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

G.定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L

B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案