Question

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

 

；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為

 

；
（3）Se原子序數(shù)為

 

，其核外M層電子的排布式為

 

；
（4）H₂Se的酸性比H₂S

 

（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為

 

，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子雜化方式；
（2）同一主族元素，元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越��；
（3）Se元素34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上；
（4）非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；
根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型、SO₃^2-離子的立體構(gòu)型．

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp³雜化，故答案為：sp³；
（2）同一主族元素，元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越小，所以其第一電離能大小順序是O＞S＞Se，故答案為：O＞S＞Se；
（3）Se元素34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：34；3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H₂Se的酸性比H₂S強，氣態(tài)SeO₃分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強；平面三角形；三角錐形．

點評：本題考查了較綜合，涉及粒子空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、元素周期律等知識點，這些知識點都是高考高頻點，根據(jù)價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點來分析解答，注意（4）氫化物酸性強弱比較方法，為易錯點．