在某容積為2L的恒容密閉容器中,有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng),回答下列問(wèn)題:

(1)如果四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如圖1所示,則:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(反應(yīng)物與生成物用字母表示,下同),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
;
②在2min時(shí),圖象發(fā)生改變的原因可能是
(用字母表示)
A.升高溫度 B.充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C.分離出C物質(zhì) D.加入催化劑
(2)如果反應(yīng)方程式為A(g)+B(g)?C(g)+D(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示,A、B的起始濃度均為1mol?L
-1,C、D為0mol?L
-1
t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
①該反應(yīng)是
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
.
②已知某溫度下,反應(yīng)以上述的初始濃度開(kāi)始,到6min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),c(D)隨時(shí)間t(min)變化的部分曲線(xiàn)如圖2所示,平衡后在7min時(shí)再充入1mol的D氣體,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從充入D的一刻到10min時(shí)D濃度的變化曲線(xiàn).