金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體).在100kPa時(shí),1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為393.5kJ和395.4kJ,下列說法不正確的是( 。
A、1mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石時(shí)要吸收1.9 kJ的熱能
B、1mol石墨比1 mol金剛石的能量低
C、1mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
D、石墨比金剛石穩(wěn)定
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:據(jù)蓋斯定律,求算出1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9KJ的熱量.
A、根據(jù)體格條件可以體格蓋斯定律計(jì)算;
B、依據(jù)1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.9KJ,可知石墨能量低于金剛石;
C、石墨能量低穩(wěn)定,破壞化學(xué)鍵需要能量高;
D、物質(zhì)能量越高,越不穩(wěn)定.
解答: 解:在100kPa時(shí),利用蓋斯定律求出,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.9kJ的能量,說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.
A、由蓋斯定律可知,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.9KJ的熱量.故A正確;
B、1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.9KJ,1mol石墨比1mol金剛石的總能量低,故B正確;
C、石墨穩(wěn)定,石墨中的C-C鍵的鍵能大于金剛石中C-C鍵的鍵能,故C錯(cuò)誤;
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,穩(wěn)定,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

給5mL某液體加熱,操作中所用儀器是:(  )
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng).
A、①②③B、①③④
C、①③⑤D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù).它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度,下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是( 。
A、對(duì)于可逆反應(yīng),若改變條件使平衡右移,則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大
B、一定溫度下,在a mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L-1 CaCl2溶液(b>a),則一定有Ca(OH)2析出
C、相同溫度時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等,所以NH4HCO3的水溶液顯堿性
D、升高溫度,以上常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃H2SO4能干燥氯氣,是利用了濃H2SO4的( 。
A、強(qiáng)酸性B、吸水性
C、脫水性D、強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化中(不考慮電解),必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng),則被還原的BrF3物質(zhì)的量為( 。
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、一個(gè)分子中含有14個(gè)H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C15H14O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
 

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B.?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C.v(CO)=v(CO2             D.氣體的平均分子量不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是
 


(5)700℃時(shí),在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示:
CO H2O CO2 H2
起始濃度(mol/L) 0.2 0.3 0 0
平衡濃度(mol/L) a b c d
請(qǐng)回答:各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 

A.a(chǎn)=0.1mol/L      B.b=0.18mol/L     C.c=0.12mol/L      D.d=0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某容積為2L的恒容密閉容器中,有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng),回答下列問題:

(1)如果四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示,則:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
(反應(yīng)物與生成物用字母表示,下同),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;
②在2min時(shí),圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
(用字母表示)
A.升高溫度                 B.充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C.分離出C物質(zhì)             D.加入催化劑
(2)如果反應(yīng)方程式為A(g)+B(g)?C(g)+D(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示,A、B的起始濃度均為1mol?L-1,C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
 

②已知某溫度下,反應(yīng)以上述的初始濃度開始,到6min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),c(D)隨時(shí)間t(min)變化的部分曲線如圖2所示,平衡后在7min時(shí)再充入1mol的D氣體,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出從充入D的一刻到10min時(shí)D濃度的變化曲線.

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