金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為393.5kJ和395.4kJ，下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石時(shí)要吸收1.9 kJ的熱能
B、1mol石墨比1 mol金剛石的能量低
C、1mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
D、石墨比金剛石穩(wěn)定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：據(jù)蓋斯定律，求算出1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9KJ的熱量．
A、根據(jù)體格條件可以體格蓋斯定律計(jì)算；
B、依據(jù)1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.9KJ，可知石墨能量低于金剛石；
C、石墨能量低穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵需要能量高；
D、物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定．
解答： 解：在100kPa時(shí)，利用蓋斯定律求出，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．
A、由蓋斯定律可知，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.9KJ的熱量．故A正確；
B、1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.9KJ，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故B正確；
C、石墨穩(wěn)定，石墨中的C-C鍵的鍵能大于金剛石中C-C鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給5mL某液體加熱，操作中所用儀器是：（　　）
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng)．
A、①②③B、①③④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)．它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、對(duì)于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大
B、一定溫度下，在a mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca（OH）2析出
C、相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性
D、升高溫度，以上常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的（　�。�
A、強(qiáng)酸性B、吸水性
C、脫水性D、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一個(gè)分子中含有14個(gè)H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C15H14O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請(qǐng)回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 
．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：

（1）如果四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（反應(yīng)物與生成物用字母表示，下同），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C．分離出C物質(zhì)             D．加入催化劑
（2）如果反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L-1，C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知某溫度下，反應(yīng)以上述的初始濃度開始，到6min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c（D）隨時(shí)間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時(shí)再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出從充入D的一刻到10min時(shí)D濃度的變化曲線．

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