Question

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                        。

（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（3）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g)+ F₂(g)  △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

 

時(shí)間/min	n(DE)/ mo1	n(F2E)/mo1	n(DE2)/ mo1	n(F2)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE₂的體積分?jǐn)?shù)為                。

③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

Answer 1

[提示：A、B、C、D、E、F依次是鈉、鋁、氯、碳、氧、氫]

（1）先變藍(lán)后褪色（2分）NaClO發(fā)生水解NaClO+ H₂OHClO +NaOH，溶液呈堿性使試紙變藍(lán)，NaClO與CO₂反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性（或漂白性），使試紙褪色（2分）。

（2）O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^－（2分）；4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃（2分）

（3）Cl₂O₇(l)＋H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol（2分）

（4）①＞（2分）   ②16%（2分）  ③＜（1分）

解析: