Question

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）取出這種鹽酸100m′L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

 

．
（3）在40.0mL0.065mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO₂氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過

 

ml．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）先計算出標況下224L氯化氫的物質(zhì)的量，然后計算出溶液的質(zhì)量、體積，最后根據(jù)c=

n

V

計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)反應方程式Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl進行計算加入鹽酸的最大體積．

解答： 解：（1）標況下224LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，所得溶液的體積為：V=

36.5g/mol×10mol+1.00g?cm-3×635mL

1.18g?cm-3

=

1000

1.18

mL=

1

1.18

L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

10mol

1 1.18 L

=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（2）100mL 11.8mol/L的鹽酸稀釋至1.18L后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的濃度為：c（HCl）=

11.8mol/L×0.1L

1.18L

=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（3）該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根據(jù)反應方程式Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl可得：0.0026=0.001x，
解得：x=2.6，
故答案為：2.6．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，能夠根據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算．