常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO-、Cl-
C、pH=12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
D、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
C．pH=12的溶液，顯堿性；
D．離子之間結合生成沉淀．
解答： 解：A．H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、CH3COO-結合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故B不選；
C．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為提取碘水里的碘，下列試劑不宜作萃取劑的是（　�。�
A、四氯化碳B、汽油C、酒精D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、二氧化硅晶體熔化破壞分子間作用力
C、氯化銨加熱易“升華”
D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是．（　�。�
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7，2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作或敘述正確的是（　　）
A、實驗中不慎將酒精燈翻倒，導致酒精灑落桌面并起火，應迅速用水撲滅
B、在蔗糖中滴加濃硫酸產(chǎn)生的氣體，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明該氣體具有漂白性
C、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
D、做酸堿中和滴定實驗時，滴定前應將錐形瓶用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（　　）
A、是吸熱反應
B、只有在加熱條件下才能進行
C、生成物的總能量高于反應物的總能量
D、反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖．M與足量NaOH溶液反應后酸化，得到有機物N和P，N遇FeCl3溶液顯紫色，已知一個碳同時連接兩個羥基是不穩(wěn)定的，下列敘述中正確的是（　�。�
A、M發(fā)生水解反應，1 mol M和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2 mol NaOH
B、有機物M和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
C、N可與溴水發(fā)生加成反應
D、P的分子式為C4H8O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B、4g氦氣含有0.5NA個氦分子
C、2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
D、標準狀況下22.4 LSO3含有NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g?cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取出這種鹽酸100m′L，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）在40.0mL0.065mol?L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過
 
ml．

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