9．下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（　　）
A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)B．消石灰與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

分析 圖中分析可知，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，分析選項(xiàng)反應(yīng)判斷．

解答 解：根據(jù)圖示：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以表示吸熱反應(yīng)．
A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、消石灰與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質(zhì)及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強(qiáng)的還原性，寫出SnCl2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請(qǐng)說明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強(qiáng)，可與空氣中氧氣反應(yīng)，而鍺錫不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號(hào)回答下列各問）
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是①④；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有②；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為3：2：1的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol-1，兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12LCl2時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．M的相對(duì)原子質(zhì)量為64
C．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化D．電路中通過0.05mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時(shí)，剛好完全中和，則（a+b）的值為（　�。�
A．13B．14C．15D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時(shí)，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時(shí)的平衡常數(shù)K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．熱的純堿比冷的純堿去污能力強(qiáng)
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要過量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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