20．現(xiàn)有以下有機物：（用序號回答下列各問）
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的是①④；
（3）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有②；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是②④．

分析 （1）能和NaOH反應的物質中含有羧基或酚羥基或酯基；
（2）能發(fā)生銀鏡反應的物質中含有醛基，可能是醛、甲酸、甲酸某酯等；
（3）能發(fā)生消去反應的物質中含有醇羥基或鹵原子，且連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，能發(fā)生酯化反應的物質中含有羥基或羧基；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，說明含有三類氫原子，面積比為3：2：1的是，說明三類氫原子的個數(shù)比為3：2：1．

解答 解：（1）能和NaOH反應的物質中含有羧基或酚羥基或酯基，③中含有羧基、④中含有酯基，所以能和NaOH反應，故選③④；
（2）能發(fā)生銀鏡反應的物質中含有醛基，可能是醛、甲酸、甲酸某酯等，①④中含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應，故選①④；
（3）能發(fā)生消去反應的物質中含有醇羥基或鹵原子，且連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，能發(fā)生酯化反應的物質中含有羥基或羧基，②符合條件，所以能發(fā)生消去反應和酯化反應，故選②；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，說明含有三類氫原子，面積比為3：2：1的是，說明三類氫原子的個數(shù)比為3：2：1，②④中含有三類氫原子且氫原子個數(shù)比為3：2：1，故選②④．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意醇或鹵代烴發(fā)生消去反應時該物質結構特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol 電子
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）請完成該反應的離子方程式：
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）．（精確到0.01）
②該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為20%．
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$．（4）在25℃下，向濃度為0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為4×10-11mol/L．（已知25℃時   Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行
B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨
C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本
D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．HCl溶于水B．干冰升華
C．固體NaCl熔融D．煤礦中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．判斷下列反應在常溫常壓下能自發(fā)進行的是（1）（3）（填序號）．
（1）2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1△S=+494.4J•mol-1•K-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36J•mol-1•K-1
（3）4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1J•mol-1•K-1
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1△S=+169.6J•mol-1•K-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu屬于s區(qū)元素
C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．核外電子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6　的變化需要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應符合如圖圖示的是（　�。�
A．鋁片與鹽酸的反應B．消石灰與NH4Cl晶體的反應
C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質量的下列物質分別與足量的鹽酸反應，放出二氧化碳氣體最多的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3

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