精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．關于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行
B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨
C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本
D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

分析 A．合成氨的為反應為體積縮小的反應，增大壓強有利于氨氣的生成；
B．合成氨的反應為放熱反應，溫度越高，反應物轉化率越低；
C．反應物的循環(huán)使用可以節(jié)約原料，提高利用率；
D．分離出生成物，平衡向著正向移動，有利于氨氣的合成．

解答 解：A．合成氨的正反應為氣體 體積縮小的反應，壓強越大，反應物的轉化率越高，則在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行，故A正確；
B．合成氨的正反應為放熱反應，升高溫度后不利于氨氣的生成，故B錯誤；
C．合成氨中N2和H2的循環(huán)使用，可以提高原料氣的利用率，降低成本，故C正確；
D．及時從反應體系中分離出氨氣，反應物濃度減小，有利于平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了工業(yè)合成氨的反應原理及反應條件的選擇，題目難度中等，明確合成原理為解答關鍵，注意掌握影響化學平衡的因素，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，試從電子排布角度解釋Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結構．
（2）CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供配位電子總數之和為18，則n=4．
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶體中Ni的配位數為6．
（4）金屬Cu2O為半導體材料，與稀硫酸反應得到藍色溶液及一種單質，寫出該反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉化為金剛石的反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）SiO2在通信領域的一種重要用途是光導纖維．SiO2晶體中的基本結構單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強的還原性，寫出SnCl2和FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應時，轉移的電子數目為2NA，寫出該反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強，可與空氣中氧氣反應，而鍺錫不反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是（　�。�
A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
C．無色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-
D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現有以下有機物：（用序號回答下列各問）
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應產生銀鏡的是①④；
（3）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有②；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是②④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時的平衡常數K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案