Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 焓變單位kJ•mol^-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
• B． 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜0
• C． 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”
• D． 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”

Answer 1

分析 反應(yīng)熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此解答．

解答 解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值△H＜O，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱△H＞O，故B錯(cuò)誤；
C、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜O，故C正確；
D、反應(yīng)物鍵能和大于生成物鍵能和時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法，焓變△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．