用系統(tǒng)命名法命名：
（1）名稱為
 

 （2）名稱為
 

 （3）名稱為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編．簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，
1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”，
2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置，
3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．
解答： 解：①母體為苯，編號(hào)從甲基開始，在3號(hào)C上一個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：1-甲基-3-乙基苯，故答案為：1-甲基-3-乙基苯；
②，主鏈最長(zhǎng)的碳鏈含有5個(gè)C，稱為戊烷，編號(hào)從上邊開始，在2號(hào)、4號(hào)C上各有一個(gè)甲基、3號(hào)C一個(gè)乙基，該有機(jī)物的命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；
③，主鏈最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)C，稱為二烯烴，編號(hào)從左邊開始，在2、5號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，5-二甲基-2，4-己二烯，故答案為：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，注意烷烴命名原則“碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編．簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線”，掌握常見有機(jī)物的命名方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)用文字或化學(xué)用語(yǔ)解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)的原因：
 
．
（2）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO2中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為
 
 型，該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③用ClO2處理過的自來水中會(huì)殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長(zhǎng)時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加．
（1）寫出反應(yīng)中的全部離子反應(yīng)方程式：
 

（2）解釋實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．
（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）將撈得的堿提純得到純凈的Na2CO3固體，實(shí)驗(yàn)需要0.05mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為
 
（填序號(hào)）．
A、1000mL，5.3g   B、950mL，5.04g   C、1000mL，5.04g   D、950mL，5.3g
（3）若配制溶液定容時(shí)俯視刻度線，則對(duì)所配溶液的濃度有何影響
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）若配制溶液時(shí)的操作完全正確，則下列有關(guān)該溶液的說法正確的是
 

A、1L該溶液中約含有Na+的個(gè)數(shù)為6.02×1022
B、從該溶液中取出10mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.05mol?L-1
C、1L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.20mol?L-1
D、1L該溶液中約含有氧原子的個(gè)數(shù)為9.03×1022．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2? 2NH3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B、一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成
C、其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變
D、v正（N2）═2 v逆（NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是（　�。�
A、水的沸點(diǎn)
B、水的密度
C、水的物質(zhì)的量
D、水的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案