Question

下列物質的酸性強弱順序為：H₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，下列化學方程式中一定正確的是（　　）

• A、NaHB+H₂A=H₂B+NaHA
• B、Na₂B+H₂A=H₂B+Na₂A
• C、H₂B+Na₂A=Na₂B+H₂A
• D、H₂B+NaHA=NaHB+H₂A

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由于酸性H₂A＞H₂B＞HA^-，所以NaHB與H₂A，反應生成H₂B、NaHA，而不生成Na₂A；
B．由于酸性H₂B＞HA^-＞HB^-，所以Na₂B與H₂A，反應生成H₂B、NaHA；
C．由于酸性H₂B＞HA^-，所以H₂B與Na₂A，反應生成NaHA；
D．由于酸性H₂A＞H₂B，所以H₂B與NaHA不反應．

解答： 解：A．由于酸性H₂B＞HA^-，所以NaHB與H₂A，反應生成NaHA，由于酸性H₂A＞H₂B，所以反應生成H₂B，故A正確；
B．由于酸性H₂B＞HA^-＞HB^-，所以Na₂B與H₂A反應Na₂B+2H₂A=H₂B+2NaHA，故B錯誤；
C．由于酸性H₂B＞HA^-，所以H₂B與Na₂A反應H₂B+Na₂A=NaHB+NaHA，故C錯誤；
D．由于酸性H₂A＞H₂B，所以H₂B與NaHA不反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理的應用等，題目難度中等，是熱點題型，試題側重檢驗學生對強酸制弱酸的反應原理應用，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．