為了除去CuCl2酸性溶性中Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過渡后再加入適量鹽酸，這種試劑是（　　）
A、NH3?H2O
B、CuO
C、Na2CO3
D、NaOH
考點：鹽類水解的應用,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：鹽類的水解專題
分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質起到調節(jié)溶液pH的作用，但不能引入新的雜質．
解答： 解：加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，雖可起到調節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質，不符合除雜的原則，
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅等物質，調節(jié)溶液的pH且不引入新的雜質，
故選B．
點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑．請用分類的方法來認識以下物質（填序號）：①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO2 ⑤蔗糖 ⑥BaSO4 ⑦純醋酸
I．能導電的是
 
；
II．以上物質屬于電解質的是
 
；
III．屬于非電解質的是
 
；（填序號）
（2）如圖表示某淡黃色固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
I．單質A的名稱
 
．
II．寫出D的濃溶液與Cu加熱反應生成B的化學方程式
 
．
III．寫出B到C的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應A+3B?2C 來說，下列反應速率中，最快的是（　　）
A、v（A）=0.3 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mol/（L?min）
C、v（C）=0.5 mol/（L?min）
D、v（A）=0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2的燃燒熱為285.8KJ?mol-1，CO的燃燒熱為282.8KJ?mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)是（　�。�
A、80%B、40%
C、60%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液變渾濁，同時有臭雞蛋氣味產(chǎn)生，則x和y的比值是（　�。�
A、等于0.5B、大于0.5
C、小于0.5D、大于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R有如下反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、每反應消耗1mol RO3-，轉移電子的物質的量為5mol
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L鹽酸含有個NA HCl分子
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質的量之和一定為3mol
C、放出197kJ 的熱量
D、SO2 的物質的量和SO3物質的量一定相等

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