已知:H2的燃燒熱為285.8KJ?mol-1,CO的燃燒熱為282.8KJ?mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ,并產(chǎn)生18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是(  )
A、80%B、40%
C、60%D、20%
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題:計算題
分析:H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1,熱化學(xué)方程式為:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1.熱化學(xué)方程式為:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-282.8KJ/mol;
根據(jù)水的質(zhì)量計算氫氣燃燒放出的熱量,再根據(jù)一氧化碳放出的熱量計算一氧化碳體積,從而計算CO的體積分?jǐn)?shù).
解答: 解:H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1,熱化學(xué)方程式為:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1.熱化學(xué)方程式為:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-282.8KJ/mol;
n(H2O)=
18g
18g/mol
=1mol,根據(jù)氫原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol,根據(jù)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.58KJ/mol知,氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ,則CO完全燃燒放出的熱量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ,
設(shè)CO的體積是x,
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g) 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        565.6kJ
22.4L:282.8KJ=x:565.6kJ
x=
565.6kJ×22.4L
282.8kJ
=44.8L,
所以CO的體積分?jǐn)?shù)=
44.8L
112.0L
×100%
=40%,
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,根據(jù)水的質(zhì)量計算氫氣放出的熱量,再根據(jù)總熱量計算CO完全燃燒放出的熱量,最后根據(jù)熱量與CO的關(guān)系式進(jìn)行解答即可,題目難度不大.
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B、所用離子交換膜只允許陰離子通過
C、陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
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