16.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以2:3體積比相混合,所得溶液的pH等于1,則原溶液的濃度為( 。
A.0.01 mol•L-1B.0.017 mol•L-1C.0.05 mol•L-1D.0.50 mol•L-1

分析 設(shè)出氫氧化鈉和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度,混合液的pH=1,說(shuō)明酸堿混合后,酸過(guò)量,剩余的c(H+)=0.1mol/L,據(jù)此列式計(jì)算.

解答 解:取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以2:3體積比相混合,所得溶液的pH等于1,
反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為:(H+)=0.1mol/L,
設(shè)氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度都為c,氫氧化鈉和鹽酸溶液的體積分別為2V、3V,
則:$\frac{3Vc-2Vc}{2V+3V}$=0.1,
解得:c=0.50mol/L,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液pH的能夠及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離,可采取以如圖示方法及操作.

(1)寫(xiě)出分離方法②和③的名稱:②分液,③分餾.
(2)混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍,試回答:
(1)X元素的名稱:氧,Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式,其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后,用HNO3酸化,再加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀5.74g.則該鹵代烴的分子式為:C4H9Cl,這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有4種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是( 。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量少
C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D.由熱化學(xué)方程式 3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣,將釋放92kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽(填寫(xiě)編號(hào)).零族的區(qū)域?yàn)镈.(填寫(xiě)編號(hào))
(2)在元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C.
A.催化劑                             B.制造農(nóng)藥的元素
C.半導(dǎo)體材料                         D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc.
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的片狀單質(zhì)(經(jīng)過(guò)打磨,表面積相同)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的片狀單質(zhì)(經(jīng)過(guò)打磨,表面積相同)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.元素周期表的一部分如圖,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知②的一種核素中子數(shù)為8,則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
(2)①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>C>H(填元素符號(hào));⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式):HClO4>H2SO4>H2SiO3
(3)⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(4)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成,X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源.X的電子式是,Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵.
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究.

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸;其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體;C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),已知H-H鍵能為436kJ/mol,N≡N鍵能為945kJ/mol,N-H鍵能為39IkJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為( 。
A.1471kJ/molB.-1471kJ/molC.93kJ/molD.-93kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO3
B.SO3屬于酸性氧化物
C.硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案