16．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

分析 設(shè)出氫氧化鈉和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，混合液的pH=1，說(shuō)明酸堿混合后，酸過(guò)量，剩余的c（H+）=0.1mol/L，據(jù)此列式計(jì)算．

解答 解：取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，
反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為：（H+）=0.1mol/L，
設(shè)氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度都為c，氫氧化鈉和鹽酸溶液的體積分別為2V、3V，
則：$\frac{3Vc-2Vc}{2V+3V}$=0.1，
解得：c=0.50mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的能夠及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫(xiě)出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：C4H9Cl，這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D．由熱化學(xué)方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填寫(xiě)編號(hào)）．零族的區(qū)域?yàn)镈．（填寫(xiě)編號(hào)）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農(nóng)藥的元素
C．半導(dǎo)體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過(guò)打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過(guò)打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表的一部分如圖，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞H（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．X的電子式是，Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為39IkJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．1471kJ/molB．-1471kJ/molC．93kJ/molD．-93kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO3
B．SO3屬于酸性氧化物
C．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

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