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11．下列關于熱化學的說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量

分析 A、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生；
B、等質量的硫蒸汽和硫固體，前者的能量高；
C、化學反應的反應熱取決于反應物和生成物的能量的差值；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，故需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，也可能是放熱反應，故A錯誤；
B、等質量的硫蒸汽和硫固體，前者的能量高，故當完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量前者多，故B錯誤；
C、化學反應的反應熱取決于反應物和生成物的能量的差值，即取決于始態(tài)和終態(tài)，與反應路徑無關，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，釋放出的熱量小于92kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的含義和反應熱的大小判斷，題目難度不大，做題時要注意熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比，取決于始態(tài)和終態(tài)，與反應路徑無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列幾種物質
A．O2和O3      B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2     E．1H和3H
屬于同分異構體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
B．化學反應速率的單位由濃度單位決定
C．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
D．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于離子化合物的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定可以導電
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數依次增大．W，Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式）
（3）W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化學符號表示）
（4）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （任寫兩個）
（5）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性差的是H2S（填化學式），沸點高的是H2O（填化學式）
（6）ZW的電子式為Na+[：H]-，W2Y2的電子式為，用電子式表示Z2M的形成過程：．
（7）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），請用相關離子方程式解釋原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是氧化鎂熔點高，耗能多；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電．
（9）最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N入出942kJ．根據以上信息和數據，下列說法正確的是C．
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質量的N4的能量高于N2
D．1molN4轉變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．簡要回答下列問題
（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；該反應在工業(yè)上的用途是焊接鋼軌．
（4）工業(yè)上用二氧化硅與焦炭反應制得粗硅，其反應的化學方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＜E2，則該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”），絕大多數分解反應是吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列A、B兩種元素，其中可以組成AB2型離子化合物的是（　�。�
A．C和OB．Na和SC．Mg和ClD．Ne和O

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