化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
分析 W、X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則X為氮元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,則M為S元素、Y為氧元素;G原子序數(shù)大于S原子序數(shù),則G為Cl元素;W、Z同主族,可形成離子化合物ZW,則W為H元素、Z為Na.
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大;
(4)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有:O3、Cl2、ClO2等;
(5)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;水分子之間存在氫鍵,水的沸點(diǎn)較高;
(6)ZW為NaH,由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成;H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中氧原子之間形成1對共用電子對,氧原子與H原子之間形成1對共用電子對;Na2S由鈉離子與硫離子構(gòu)成,用鈉原子、硫原子電子式表示其形成過程;
(7)發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,二者恰好反應(yīng),沒有剩余;
(8)氧化鎂熔點(diǎn)高,耗能多;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電;
(9)A.化合物是由不同種元素組成的純凈物,單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物;
B.根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)分析;
C.根據(jù)二者轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化分析;
D.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量,形成化學(xué)鍵要放出熱量,根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出1molN4轉(zhuǎn)變成N2放出的熱量.
解答 解:W、X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則X為氮元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,則M為S元素、Y為氧元素;G原子序數(shù)大于S原子序數(shù),則G為Cl元素;W、Z同主族,可形成離子化合物ZW,則W為H元素、Z為Na.
(1)Y為O元素,在元素周期表中的位置為:第二周期第VIA族,故答案為:第二周期第VIA族;
(2)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:HClO4;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:Cl->N3->O2->Na+,
故答案為:Cl->N3->O2->Na+;
(4)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有:O3、Cl2、ClO2,故答案為:O3、Cl2、ClO2;
(5)非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,水分子之間存在氫鍵,水的沸點(diǎn)高于硫化氫的,故答案為:H2S;H2O;
(6)ZW為NaH,電子式為Na+[:H]-,H2O2的電子式為,用電子式表示Na2S的形成過程:,
故答案為:Na+[:H]-;;;
(7)常溫常壓下若將相同體積的SO2和Cl2氣體同時(shí)通入品紅溶液,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,二者恰好反應(yīng),沒有剩余,品紅溶液不褪色,
故答案為:不褪色;SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+;
(8)工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是:氧化鎂熔點(diǎn)高,耗能多;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是:氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,
故答案為:氧化鎂熔點(diǎn)高,耗能多;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電;
(9)A.N4由N元素組成,是一種單質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.N4晶體屬于分子晶體,分子晶體的熔點(diǎn)一般較低,硬度較小,故B錯(cuò)誤;
C.1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ,所以反應(yīng)放熱,放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ,所以相同質(zhì)量的N4的能量高于N2,故C正確;
D.1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ,所以反應(yīng)放熱,放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ,故應(yīng)為放出882KJ熱量,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大 | |
B. | 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) | |
C. | 將氯水加到KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán) | |
D. | 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)裝置 | |||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | A(二價(jià)金屬)不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量少 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān) | |
D. | 由熱化學(xué)方程式 3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣,將釋放92kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同主族元素自上而下金屬性減弱 | |
B. | 同主族元素自上而下,得電子能力增強(qiáng) | |
C. | 同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小 | |
D. | 同周期元素中ⅦA元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 |
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