16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下金屬性減弱
B．同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．同周期元素中ⅦA元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

分析 A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，得電子能力減弱；
C．同周期自左而右原子半徑減��；
D．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)．

解答 解：A．同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，原子核對最最外層電子的吸引減弱，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故A錯誤；
B．同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，原子核對最最外層電子的吸引減弱，得電子能力減弱，故B錯誤；
C．同周期自左而右核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最大，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同周期元素中ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)，故同周期元素中ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W，Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化學(xué)符號表示）
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （任寫兩個）
（5）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性差的是H2S（填化學(xué)式），沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）
（6）ZW的電子式為Na+[：H]-，W2Y2的電子式為，用電子式表示Z2M的形成過程：．
（7）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），請用相關(guān)離子方程式解釋原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是氧化鎂熔點(diǎn)高，耗能多；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電．
（9）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N入出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是C．
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2
D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A．石墨B．氧化銅C．濃鹽酸D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各指定微粒的數(shù)目比是1：1的是（　�。�
A．Na2O2溶液中陰離子和陽離子
B．NaHSO4溶液中陽離子和陰離子
C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+離子中的質(zhì)子和中子
D．氯化鈉溶液中陽離子和陰離子的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出6.4克的固體．回答下列問題：
（1）正極是銀（填“鋅”或“銀），發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu；
（3）上述過程中共需轉(zhuǎn)移電子0.2mol；
（4）鋅片的質(zhì)量減少了6.5克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列A、B兩種元素，其中可以組成AB2型離子化合物的是（　�。�
A．C和OB．Na和SC．Mg和ClD．Ne和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是（　　）
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．18g18O2中含有1mol氧原子
C．14N和14C是互為同位素D．氨氣的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)鍵能（破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量）數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ•mol-1X498.8176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則X的值為（已知1mol Si中含有2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵）（　�。�
A．34.6B．460C．832D．920

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列各組微粒或物質(zhì)：
A．O2和O3
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3CH2CH2CH3和
D．和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1）E組兩種物質(zhì)屬于同系物．        
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體．
（3）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

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